Đốt cháy 16g chất A cần 4,48 lít khí oxi (đktc) thu được khí CO2 và hơi nước theo tỉ lệ số mol là 1 : 2 . Tính khối lượng CO2 và H2O tạo thành?
TK:
https://lazi.vn/edu/exercise/452918/dot-chay-16g-chat-a-can-4-48-lit-khi-oxi-o-dktc-thu-duoc-khi-co2-va-hoi-nuoc-theo-ti-le-so-mol-la-1-2-tinh-khoi-luong
đốt cháy 10 gam than đá trong oxi dư, thu được 16,8 lít khí cacbonic(đktc) và 560ml khí sunfurơ(đktc)
a, Tính độ tinh khiết của loại than đá trên(Biết rằng trong than đá cacbon là thành phần chính)
b, Tính thể tích khí oxi ở đktc đã dùng(Biết rằng oxi lấy dư 10%)
a)
\(n_{CO_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)
PTHH: C + O2 --to--> CO2
0,75<-0,75<-----0,75
=> Độ tinh khiết = \(\%C=\dfrac{0,75.12}{10}.100\%=90\%\)
b)
\(n_{SO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)
PTHH: S + O2 --to--> SO2
0,025<-0,025<---0,025
=> \(V_{O_2\left(PTHH\right)}=\left(0,025+0,75\right).22,4=17,36\left(l\right)\)
=> \(V_{O_2\left(tt\right)}=\dfrac{17,36.110}{100}=19,096\left(l\right)\)
Đốt cháy hoàn toàn cacbon bằng một lượng khí oxi dư, người ta thu được hỗn hợp khí gồm có khí cacbonic C O 2 và khí oxi O 2 dư.
Hãy xác định phần trăm theo khối lượng và thành phần phần trăm theo thể tích của khí oxi trong mỗi hỗn hợp sau: 4g khí cacbonic và 16g khí oxi.
Thành phần theo khối lượng:
Thành phần phần trăm theo thể tích:
Nhiệt phân hoàn toàn 56,1g hỗn hợp gồm KClO3 và KMnO4 ở nhiệt đọ cao,sau phản ứng thu được 8,96 lít khí oxi ở đktc
a)tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu
b) Lượng oxi thu được ở trên đốt cháy được khối lượng than có hàm lượng cacbon chiếm 85% (còn lại là tạp chất không cháy)nhiều nhất và ít nhất là bao nhiêu ?
Đốt cháy hoàn toàn 1,2 tạ than chứa thành phần chính là cacbon, tạp chất S chiếm 0,75%, tạp chất khác không cháy chiếm 1,25% về khối lượng, sinh ra hỗn hợp khí A gồm \(SO_2\) và \(CO_2\) . Tính V khí A (dktc) và tỉ khối của A đối với kk
\(1,2\ tạ = 120\ kg\\ \%C = 100\% - 0,75\% - 1,25\% = 98\% \\ C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\\ S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\\ n_{CO_2} = n_C = \dfrac{120.98\%}{12} = 9,8(kmol)\\ n_{SO_2} = n_S = \dfrac{120.0,75\%}{32} = 0,028125(kmol)\\ \Rightarrow M_A = \dfrac{9,8.44 + 0,028125.64}{9,8 + 0,028125} =44,06(g/mol)\\ d_{A/không\ khí} = \dfrac{44,06}{29} = 1,519 \)
\(\%C=100-0.75-1.25=98\%\)
\(n_C=\dfrac{1.2\cdot100}{12}\cdot98\%=9.8\left(mol\right)\)
\(n_S=0.75\%\cdot\dfrac{1.2\cdot100}{32}=0.028125\left(mol\right)\)
\(C+O_2\underrightarrow{^{t^0}}CO_2\)
\(S+O_2\underrightarrow{^{t^0}}SO_2\)
\(V_A=V_{CO_2}+V_{SO_2}=9.8\cdot22.4+0.028125\cdot22.4=220.15\left(l\right)\)
\(\overline{M}_A=\dfrac{9.8\cdot44+0.028125\cdot64}{9.8+0.028125}=44\left(g\text{/}mol\right)\)
\(d_{A\text{/}kk}=\dfrac{44}{29}=1.5\)
Đổi 1,2 tạ = 120000 g
Khối lượng S là 120000.0,075=9000 g
=> nS=9000/32=281,25 mol
Khối lượng C là 120000.(100-0,75-1,25):100=117600 g
=> nC=117600/12=9800 mol
PTPƯ
C + O2 ---> CO2
9800 mol -------------> 9800 mol
S + O2 ---> SO2
281,25 mol ----------> 281,25 mol
Nên VA=(9800.22,4)+(281,25.22,4)=225820 l
Tỉ khối so với kk
MA/Mkk=[(12+16×2)+(32+16×2)]/29=108/29~3,72
Nên khí A nặng hơn ko khí
Đốt một mẫu than (chứa tạp chất không cháy) có khối lượng 0,6 kg trong oxi dư thu được 1,06 m 3 (đktc) khí cacbonic. Thành phần phần trăm khối lượng cacbon trong mẫu than trên là
A. 94,64
B. 64,94
C. 49,64
D. 46,94
đốt một mẩu than đá (chứa hợp chất không cháy) có khối lượng 0,6 kg trong oxi dư , thu được 1,06m3 (điều kiện tiêu chuẩn) khí cacbonic . tính thành phần phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than đá trên .
C + O2 => CO2
1,06m3 = 1060 (l) => nCO2 = \(\frac{1060}{22,4}=47,32mol\)
nC = nCO2 = 47,32 mol
=> mC = 47,32.12 = 567,84 (g)
m than đá = 0,6kg = 600g
=> % C = \(\frac{567,84}{600}.100\%\) = 94,64%
C + O2 CO2
1,00mol 1,00mol
47,3 mol = 47,3 (mol)
Phần trăm khối lượng của C trong mẫu than đá: = 94,6%
